Question

把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　　）

• A、Fe₂O₃；Fe（OH）₃
• B、Fe（OH）₃；Fe₂O₃
• C、Fe（OH）₂；FeO
• D、Fe（OH）₂；Fe（OH）₃；Fe₃O₄

Answer 1

分析：把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不穩定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe₂O₃，據此分析解答．

解答：解：該反應過程有關轉化關系為Fe

H2SO4

Fe²⁺

HNO3

Fe³⁺

氨水

Fe（OH）₃

加熱

Fe₂O₃，有關反應為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe （OH）₃↓+3 NH₄⁺；2Fe（OH）₃ 

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；因Fe（OH）₂為白色沉淀，FeO和Fe₃O₄都為黑色物質，所以紅褐色沉淀生成為Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不穩定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe₂O₃，
故選B．

點評：本題考查鐵及鐵的化合物的性質，掌握鐵及其氫氧化物的化學性質是解答的關鍵，題目難度不大．