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20.下列敘述正確的是(  )
A.離子晶體中一定含有離子鍵
B.分子晶體中一定含有共價鍵
C.氧化鈉和過氧化鈉中含有的化學鍵種類相同
D.通常情況下水分子較穩定,是因為水分子間存在氫鍵

分析 A.含有離子鍵的晶體是離子晶體,離子晶體中可能含有共價鍵;
B.分子晶體中可能只含分子間作用力而不存在化學鍵;
C.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,氧化鈉中只存在離子鍵;
D.物質的穩定性與化學鍵有關,與分子間作用力無關.

解答 解:A.含有離子鍵的晶體是離子晶體,所以離子晶體中一定含有離子鍵,離子晶體中可能含有共價鍵,如KOH,故A正確;
B.分子晶體中可能只含分子間作用力而不存在化學鍵,如稀有氣體,故B錯誤;
C.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,氧化鈉中只存在離子鍵,所以二者含有化學鍵類型不同,故C錯誤;
D.物質的穩定性與化學鍵有關,與分子間作用力無關,所以水分子穩定性與氫鍵無關,氫鍵影響其熔沸點,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學鍵判斷,側重考查基本概念,明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答,采用舉例法分析解答,注意規律中的異常現象,易錯選項是BD.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
(1)W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族.
(2)Y和Z可組成的化合物的化學式為SO2、SO3
(3)寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O.
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數之和為22
(1)Y、Z的氣態氫化物穩定性由強到弱順序為NH3>PH3(用化學式表示),Z、W的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱順序為H2SO4>H3PO4(用化學式表示).
(2)用電子式表示XW2的形成過程:
(3)X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應,當電子轉移0.4mol時,產生氣體體積(標準狀況下)是6.72L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下表為元素周期表短周期的一部分,下列有關X、Y、Z、W四種元素的敘述正確的是(  )
A.原子半徑大小:W>Y>XB.核電荷數:W>Z>Y>X
C.W的氧化物對應的水化物為強酸D.X是ⅥA族元素,其最高化合價為+6價

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某課外活動小組使用下圖裝置利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是(  )
A.裝置a燒瓶內加入的固體可以是MnO2
B.若按a、e、d、b、c順序連接裝置,則e中盛裝的是濃硫酸
C.制備過程中裝置b硬質玻璃管內有紅棕色的煙產生
D.驗證產物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C.氯化氫的沸點比溴化氫的沸點高
D.Li、Na、K單質的熔點逐漸升高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固體體積,平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.下列說法錯誤的是(  )

體積分數/%      壓強/MPa
溫度/℃
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1 000ef83.0
A.a<54.0B.b>f
C.915℃,2.0 MPa時E的轉化率為60%D.K(1000℃)>K(810℃)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(  )
A.Na+   NO3-    SO42-B.Ag+   NO3-  Cl-
C.K+    H+    HCO3-D.NH4+   Na+   OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列每組中兩種物質反應時,無論哪種過量都可用同一離子方程式表示的是(  )
A.FeBr2溶液與Cl2B.Ca(HCO32溶液與KOH溶液
C.NaHCO3溶液與Al2(SO43溶液D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某有機樣品3.1g完全燃燒,燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,經過濾得到10g沉淀,該有機樣品可能是(  )
A.乙酸B.乙醇
C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物

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同步練習冊答案
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