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已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH值
8．8
9．7
11．6
10．3
11．1
表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：
A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClOB．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCND．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
pH 3.4 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業流程中采取的措施是
研磨固體廢料
研磨固體廢料
，你認為還可以采取的措施有
增大硫酸濃度
增大硫酸濃度
、
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
（寫出兩條）．
（2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發生反應的離子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
，
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

（3）第一次加NaOH溶液調整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部轉化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
使Fe3+、Al3+全部轉化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
，控制pH的方法是
通過pH計控制溶液的pH
通過pH計控制溶液的pH
，濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
（4）在實驗室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的
鹽酸
鹽酸
（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結晶，
過濾
過濾
，
洗滌
洗滌
（填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
該反應的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質的溶解度差異，通過加熱蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
該反應的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質的溶解度差異，通過加熱蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
．

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科目：高中化學 來源：2010年寧波市八校高二下學期期末聯考化學試題 題型：選擇題

已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH值

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

 A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO    B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN   D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH值

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

 A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO    B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN   D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH值

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

 A．CO2 +H2O+NaClO== NaHCO3+HClO    B．CO2+H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN  D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

 

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