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已知復分解反應：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
pH	3.4	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業流程中采取的措施是

研磨固體廢料

，你認為還可以采取的措施有

增大硫酸濃度

、

加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌

（寫出兩條）．
（2）以MgCO₃和MgSiO₃為例，寫出“浸出”步驟發生反應的離子方程式：

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

，

MgSiO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂SiO₃↓

（3）第一次加NaOH溶液調整pH到5.5的目的是

使Fe³⁺、Al³⁺全部轉化為氫氧化物沉淀與Mg²⁺分離

，控制pH的方法是

通過pH計控制溶液的pH

，濾渣I的主要成分有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
（4）在實驗室中從Mg（OH）₂獲得無水MgCl₂的操作如下：把Mg（OH）₂溶解在過量的

鹽酸

（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結晶，

過濾

，

洗滌

（填操作名稱）可得到MgCl₂?6H₂O；

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl₂．

（5）Mg（ClO₃）₂在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

該反應的生成物為Mg（ClO₂）₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO₂）₂的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質的溶解度差異，通過加熱蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，將Mg（ClO₂）₂與NaCl分離，制得Mg（ClO₂）₂；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知復分解反應：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知復分解反應：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

A．CO₂ +H₂O+NaClO== NaHCO₃+HClO B．CO₂+H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

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科目：高中化學 來源：2010年寧波市八校高二下學期期末聯考化學試題 題型：單選題

已知復分解反應：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自發進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中數據提示出復分解反應的一條規律,即堿性較強的物質發生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據該規律，請你判斷下列反應不能成立的是：

A．CO₂ +H₂O+ NaClO="=" NaHCO₃+HClO	B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO="=" Na₂CO₃+2HClO
C．CH₃COOH+ NaCN="=" CH₃COONa+HCN	D．CH₃COOH+ NaClO="=" CH₃COONa+ HClO

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