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2．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池是把電能轉化為化學能的裝置
	B．	原電池兩極均發生氧化還原反應
	C．	原電池中的陽離子向正極移動
	D．	原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應

分析 A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置；
B．原電池一個電極發生氧化反應、一個電極發生還原反應；
C．原電池放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
D．原電池中電子流出的電極是負極，發生氧化反應．

解答解：A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；
B．原電池一個電極失電子發生氧化反應、一個電極得電子發生還原反應，故B錯誤；
C．原電池放電時，負極上失電子、正極上得電子，所以負極附近聚集大量陽離子、正極附近聚集大量電子，則陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故C正確；
D．原電池中電子流出的電極是負極，發生氧化反應，電子流入的電極是正極，發生還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發生的反應、電子流向、離子流向是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H⁺、H₂是（　　）

	A．	氫的五種不同粒子		B．	五種氫元素
	C．	氫的五種同素異形體		D．	氫元素的五種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素，可以對甲基苯酚為原料經下列合成路線制備阿莫西林：

已知：

6-APA的結構簡式為

（1）B分子中含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵．
（2）D的結構簡式是

．
（3）反應④的化學方程式是

．
（4）芳香族化合物G是E的同分異構體．G分子滿足下列三個條件：
①苯環上的一溴代物只有一種；
②核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環境的氫原子；
③能發生水解反應且產物之一的分子式是C₇H₈O₃．
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式：

．
（5）下列有關阿莫西林的說法中正確的是ac．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．能與Na₂CO₃溶液反應，但不與鹽酸反應
c．能與FeCl₃溶液發生顯色反應
d．能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

節日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol該分子可與1molNa發生反應產生H₂
	B．	分子中含有兩種官能團
	C．	可發生加成反應和取代反應
	D．	該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中標出第VⅢ的位置
（3）在表中標出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置
（4）請在表中標出鋁的位置
（5）請在表中標出非金屬最強的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．

25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示．下列有關說法正確的是
（　　）

	A．	H₂A屬于強酸
	B．	$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而增大
	C．	V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
	D．	V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞C（A^2-）＞C（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中應用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時，該反應的平衡常數K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉化率為33.3%（結果保留一位小數）；
②下列說法中正確的是B（填編號）．
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H₂O的平衡轉化率大于乙容器中H₂O的平衡轉化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率
（4）在三個2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若向上述平衡后的裝置中分別繼續按A、B、C三種情況加入物質，見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-39，將某FeCl₃溶液的pH調為3，此時溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1（結果保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列四組物質，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　　）

	A．	FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
	B．	苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯溴水
	C．	甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氫氧化銅懸濁液
	D．	苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號或化學式回答下列問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是K；最不活潑的元素，其元素符號是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的化學式是NaOH，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（3）H元素氫化物的結構式是H-Br，G的單質比H的單質氧化性強可用化學方程式表示為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．（寫出符合要求的一個即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數之差是5．

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