Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發進行，則該反應△H＞0
• B． 氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高
• C． 合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率
• D． Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+3S↓+H₂O

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反應，可自發進行；
B．氫氣燃燒伴隨光能、熱能等，原電池中能源利用率高；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．發生氧化還原反應生成S、二氧化硫和水．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應，可自發進行，則對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發進行，則該反應△H＜0，故A錯誤
B．氫氣燃燒伴隨光能、熱能等，原電池中能源利用率高，則氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高，故B正確；
C．催化劑不影響平衡移動，則加入催化劑能加快反應速率，但轉化率不變，故C錯誤；
D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸的離子反應為S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及反應中能量變化、化學平衡及離子反應等，注重高頻考點的考查，把握相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．