Question

在25 ℃ 101 kPa下，白磷(化學式為P₄)、紅磷(化學式為P)燃燒的熱化學方程式分別為：

P₄(s)+5O₂(g)P₄O₁₀(s)  ΔH=-3 903.2 kJ·mol^-1            ①

4P(s)+5O₂(g) P₄O₁₀(s)  ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1              ②

由此判斷下列說法正確的是

A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

Answer 1

D

解析：本題考查熱化學方程式的書寫和同素異形體的轉化，根據題目條件由①式－②式得P₄(s)4P(s)  ΔH=-139.2 kJ·mol^-1，根據上述方程式知紅磷轉化為白磷為吸熱反應，由能量轉化關系知等質量的白磷所具有的能量比紅磷高，所以紅磷比白磷穩定，二者之間的轉化為化學變化(大部分同素異形體之間的轉化均為化學變化)。