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5．下列物質一定互為同系物的是（　　）
A．C3H6與C5H10B．鄰二甲苯與對二甲苯
C．C2H6與C5H12D．溴乙烷與1，2-二溴乙烷

分析 結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質（含有相同且數量相等的官能團），據此進行解答．

解答 解：A．C3H6與C5H10等可能為烯烴或環烷烴，二者結構不一定相似，則二者不一定互為同系物，故A錯誤；
B．鄰二甲苯與對二甲苯的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故B錯誤；
C．C2H6與C5H12為碳原子數不同的烷烴，二者互為同系物，故C正確；
D．溴乙烷與1，2-二溴乙烷分子中含有官能團溴原子的數目不同，二者不屬于同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結構相似，即含有的官能團類型及數目一定相同，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2，、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發進行．在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發生上述反應⑤，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時間變化圖1．

（3）室溫下，若進入反應器的NO、SO2的物質的量一定，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖2．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（4）工業上常采用將反應生成物移出平衡體系以提高反應物的轉化率．對臭氧脫硫反應③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改變反應物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉化率，可能的理由是增壓可能使SO3轉為非氣體物從平衡混合物中分離，從而使平衡向氣體物質的量減小的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學幫助實驗室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問題．
（1）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH的質量為3.4g．
（3）配制時，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對應的操作規范的是B

（5）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作偏低；
②稱量時間過長偏低；
③若定容時俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時，發現液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）①H2O2分子的電子式：．
②寫出D→F的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯，生產過程如圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為C9H10O3；1mol 該物質與NaOH溶液完全反應，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能團名稱是氯原子，反應④的反應類型屬氧化反應．
（3）反應①的化學方程式．
（4）有機物C（分子構型為 ，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發生銀鏡反應，則-X的結構簡式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電
B．濃溶液的導電能力一定強
C．NH4NO3電離時產生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．熔融狀態下 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過量，其離子反應分步寫Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）核電荷數小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子第3層電子數為a-b，第2層電子數為a+b．則A是O（填元素符號），B的原子結構示意圖為．
（2）某元素的一種同位素原子X的質量數為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質子的物質的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，則元素種類有2種；核素有6種；碳元素有3同位素；碳、氧元素能夠形成的一氧化碳有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ、已知反應：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；試回答下列問題：
（1）在反應中Fe（填元素符號）元素被氧化，還原產物為H2．
（2）當反應生成2g H2時，轉移電子的物質的量是2mol．
Ⅱ．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
現用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液，請回答下列問題：
（1）該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，該反應的氧化劑是MnO2．
（2）計算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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同步練習冊答案
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