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3．某物質化學式為NH5，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH5的描述中正確的是（　　）
A．NH5由分子構成B．NH5屬于離子化合物
C．NH5中N的化合價為-5價D．NH5與水的反應是非氧化還原反應

分析 在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，其電子式為，屬于離子化合物，根據化合價的代數和為0判斷N元素化合價，和水反應生成氨氣和氫氣，據此分析解答．

解答 解：A．NH5是由陰陽離子構成的，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．根據A分析知，該物質是離子化合物，故B正確；
C．根據知，銨根離子中N元素化合價為-3價，故C錯誤；
D．發生的反應為NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，第一個方程式中有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查銨鹽性質，側重考查學生獲取信息、利用信息及知識遷移能力，正確判斷該物質結構是解本題關鍵，注意該物質中有一部分H元素為-1價，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的一組是（　　）
A．正丁烷和異丁烷是同系物B． 和 互為同分異構體
C．H2和D2互為同位素D． 和 是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是Na2O2，屬于離子化合物，它的電子式為
（4）D與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反應為放熱反應（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應速率，對逆反應速率無影響
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[單位均為mol•（L•s）-1]表示，則正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．肼（N2H4）又稱聯氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量312kJ．
（1）該條件下，N2H4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應的方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
Ⅱ．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫出鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖2中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是BCA（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關系是：△H3=△H1+2△H2
（3）消除氮氧化物的污染對環境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態水，放出50.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應設計為燃料電池中，通入乙烯的電極為電池的負極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數與中子數相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素（寫化學式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s22s22p4C原子的價電子排布式2s22p3D原子的價電子排布式3s23p2E原子的電子排布式1s22s22p63s23p4
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小S＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　　）
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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