Question

14．短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是Na₂O₂，屬于離子化合物，它的電子式為
（4）D與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，此反應為放熱反應（填放熱或吸熱）．

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為過氧化鈉，則C為O元素、D為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：（1）短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為過氧化鈉，則C為O元素、D為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，
根據分析可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、D為S元素，
故答案為：H；C；O；Na；S； 
（2）E為S元素，其原子序數為16，位于周期表中第三周期VIA族，
故答案為：三；VIA；
（3）F為過氧化鈉，其化學式為：Na₂O₂，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，過氧根離子還需要標出最外層電子，過氧化鈉的電子式為：，
故答案為：Na₂O₂；離子；；      
（4）D為Na，鈉與水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應為放熱反應，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；放熱．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意合理利用（3）中F為淡黃色固體，為解答本題的突破口，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．