Question

工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為
PbSO₄)發生反應：PbSO₄(s)＋CO₃^2-(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。
(1)上述反應的平衡常數表達式：K= __________
(2)室溫時，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現上述轉化，在__________溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是____________________
(3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO₄)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO₃；假設二：__________假設三：__________
(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。
①定性研究：請你完成下表中內容。

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：
____________________。

Answer 1

(1)
(2) Na₂CO₃；相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c(CO₃^2－)較大  
(3)全部為PbCO₃·Pb(OH)₂；PbCO₃與PbCO₃·Pb(OH)₂的混合 物 

⑷ ①

②同意，若全部為PbCO₃，26.7 g完全分解后，其固體質量為22.3 g  （或不同意，實驗最終得到固體的質量與全部為PbCO₃分解所得固體質量相差不大，可能是實驗過程中產生的誤差引起的)