Question

    工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO₄)發生反應：。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。

    (l)上述反應的平衡常數表達式：K=__                     __

    (2)室溫時，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現上述轉化。在               溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是                    

    (3)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂],它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三：

    假設一：全部為PbCO₃；

    假設二：                               ；

    假設三：                               。

(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究

  ①定性研究：請你完成下表中內容

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論
取一定量樣品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：

                                                                              

Answer 1

⑴K= c(SO₄^2－)/c(CO₃^2－)  

⑵ Na₂CO₃  Na₂CO₃溶液中c(CO2－3)大  

⑶全部為2PbCO₃·Pb(OH)₂       PbCO₃與2PbCO₃·Pb(OH)₂的混合物

⑷①

實驗步驟	預期的實驗現象和結論
充分加熱樣品分解，將產生的氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管。	若無水硫酸銅不變藍色，則假設一成立； 若無水硫酸銅變藍色，則假設一不成立。

②同意  若全部為PbCO₃，26.7 mg完全分解后，其固體質量為22.3m g （其他答案合理均可）