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1．可簡寫為．達菲是世界衛生組織推薦的抗禽流感藥物，其結構簡式如圖（），有關它的說法錯誤的是（　　）
A．達菲是一種磷酸鹽
B．達菲分子中含有肽鍵
C．達菲的分子式為C16H31N2O8P
D．1mol達菲可與2mol H2發生加成反應

分析 由結構簡式可知有機物含有碳碳雙鍵、酯基、肽鍵、醚基以及氨基等，為磷酸形成鹽，結合對應官能團的性質解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知達菲是一種磷酸鹽，故A正確；
B．含有NH-CO-，為肽鍵，為B正確；
C．由結構簡式可知分子式為C16H31N2O8P，故C正確；
D．分子中只有碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，則1mol達菲可與1mol H2發生加成反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系解答的關鍵，注意相關概念的辨析及規律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁，主要過程如圖所示：

（1）反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）反應②的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）反應④的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）在上述四步轉化過程中，消耗能量最多的是④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．

（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是（CrCl3），
寫出A中反應的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發生事故拆去a導管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）U形管C中盛裝的可以是③（填序號）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
（4）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，溶液X可以是①④⑥（填序號）．
①氫氧化鈉溶液   ②亞硫酸鈉溶液   ③亞硫酸氫鈉溶液    ④氯化亞鐵溶液
⑤硫氫化鈉溶液     ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀．
下列關于原溶液的說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．BF3與BCl3分子的空間構型均為平面正三角形，下列有關二者的比較中，正確的是（　　）
A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩定結構
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點低于BCl3沸點，因為B-F鍵鍵長短
D．BF3分子穩定性高于BCl3，因為B-F鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．為了測定銅鐵合金中銅的質量分數，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（　　）
A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質量分數為69.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　　）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
B．18g D2O含有的電子數為10NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續對O2的檢驗．
⑤實驗中發現Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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