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3．下列關于鹵代烴的說法正確的是（　　）
A．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子間形成共價鍵
B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子
C．聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，不屬于鹵代烴
D．鹵代烴的沸點比相應烷烴的沸點低

分析 A．非金屬鹵素原子與碳原子能形成共價鍵；
B．溴乙烷（CH3CH2Br）為非電解質，不能電離；
C．聚四氟乙烯含有C、H以及鹵素原子；
D．相對分子質量越大，沸點越高．

解答 解：A．在鹵代烴中，非金屬鹵素原子與碳原子形成共價鍵，故A正確；
B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式為溴原子，溴乙烷為非電解質，不能電離，故B錯誤；
C．聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，但也屬于鹵代烴，故C錯誤；
D．鹵代烴比相應的烷烴的相對分子質量越大，沸點越高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目涉及鹵代烴的結構與性質，側重物質物理性質的考查，題目難度不大，注意鹵代烴、相應的烷烴沸點高低的規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．二氫荊芥內酯是有效的驅蟲劑．其合成路線如下：
$→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{過氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
二氫荊芥內酯
（1）A中有3個手性碳原子，B的結構簡式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發生反應的化學方程式：．
（3）E中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同環境的氫原子；③能與FeCl3溶液發生顯色反應．寫出一種符合上述條件的物質X的結構簡式：．
（5）寫出由 制備的合成路線圖（無機試劑任選）．合成路
線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{Br}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．可根據硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當物質中的化學鍵發生斷裂時，一定發生化學變化
C．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構體
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放熱110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱393.5kJ
請回答：（1）根據上述反應及數據，煤炭充分燃燒具有的優點是ab．
a．放出熱量多節約能源    b．減少對環境的污染
（2）為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
（3）已知，斷開1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量．根據反應②，請計算斷開1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為1074kJKJ．
（4）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（5）單質碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成CO2（g）所放出的熱量的關系是相等（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于確定官能團的方法不正確的是（　　）
A．加入NaHCO3溶液產生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質是含有苯環結構的蛋白質
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在原子序數1-18號元素中（用元素符號或化學式填寫）：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）非金屬性最強的單質是F2，電子式．
（3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態氫化物中水溶液呈堿性的物質的化學式是NH3．
（5）氣態氫化物中最穩定的物質的電子式是．
（6）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質化學式是HClO4．最高價氧化物對應水化物中呈兩性的物質化學式是Al（OH）3．
（7）CO2的結構式O=C=O．
（8）寫出一個4核10電子的陽離子符號H3O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有9.6g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）反應過程中有0.3mol電子發生轉移，得到O2的體積（標準狀況）是1.68L，反應后溶液中的H+物質的量濃度是0.3mol/L（假設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5．已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫出BC2的結構式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是O2-、Na+．（用離子符號表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1mol A2C蒸汽，發生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D．2min時，A2C的轉化率為80%
E．氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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