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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

[s1] 右圖是空氣氧化Fe²⁺為Fe³⁺過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．80℃下氧化效果較50℃好，說(shuō)明該氧化反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)

B．最佳氧化條件為80℃、pH=1.5下氧化4小時(shí)左右

C．pH=1.5時(shí)氧化效果一定比pH=2.5時(shí)好

D．氧化的離子方程式為：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

[s1]13．

【答案】

[s1] B 較高的溫度下反應(yīng)速率較快，與反應(yīng)是否吸熱沒(méi)有關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示影響該反應(yīng)效果的除pH外還有溫度，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)離子方程式電荷未配平。

[s1]13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如右圖所示。

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂₎=        。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號(hào))

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O (g)的熱化學(xué)方程式                。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省“十�！备呷谝淮温�(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l) △H = -571.6kJ/mol

則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式為。

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件。