Question

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）當溶液中有H⁺存在時，則不可能有

 

存在．
（2）當溶液中有Ba²⁺存在時．溶液中不可能有

 

存在．
（3）若溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液時，能生成白色沉淀，則原溶液存在的離子可能是

 

．為進～步確定溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加人

 

，通過觀察

 

再作出進一步的判斷．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）當溶液中有大量H⁺存在時，與H⁺反應的離子不能大量存在；
（2）當溶液中有大量Ba²⁺存在時，與Ba²⁺反應的離子不能大量存在；
（3）硫酸鋇、碳酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇溶于稀硝酸，據此進解答．

解答： 解：（1）當溶液中有大量H⁺存在時，CO₃^2-與H⁺反應生成氣體而不能大量存在，
故答案為：CO₃^2-；
（2）當溶液中有大量Ba²⁺存在時，SO₄^2-、CO₃^2-與Ba²⁺分別反應生成沉淀而不能大量存在，
故答案為：SO₃^2-、CO₃^2-；
（3）當向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能存在的離子為：SO₄^2-、CO₃^2-，因碳酸鋇可溶于硝酸，可向沉淀中加入稀硝酸，觀察沉淀是否溶解，如溶解，說明含有CO₃^2-，如不溶解，說明不含CO₃^2-，如少量溶解，則二者都存在，
故答案為：SO₄^2-和CO₃^2-至少一種；稀硝酸；沉淀是部分溶解還是全部溶解或都不溶解．

點評：本題考查離子的共存及離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確復分解反應發生的條件及離子之間的反應即可解答，題目較簡單．