Question

有一無色溶液中含有K⁺、Na⁺、Cl^-，未確定陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或兩種，為探究其成分，某同學做了如下分析：
（1）對未確定陰離子進行假設：
假設一：未確定陰離子只有CO₃^2-
假設二：未確定陰離子只有SO₄^2-
假設三：未確定陰離子

 

（2）某同學設計如下表所示的實驗方案，從下列試劑中選擇合適的開展實驗，請你幫他完善實驗方案．
0.5mol/L H₂SO₄    0.5mol/L HNO₃    0.1mol/L AgNO₃    0.1mol/L BaCl₂ 1mol/L KNO₃ 0.1mol/L Na₂SO₄

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液放入試管中，滴加足量0.1mol/L BaCl2溶液，再加足量0.5mol/L HNO3	若出現白色沉淀，后白色沉淀完全溶解并放出氣體	假設一成立
②		假設二成立
③

（3）寫出②發生的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）依據假設一和假設二得出假設三為：此兩種離子均含有；
（2）依據硫酸鋇沉淀不溶于酸，回答實驗現象即可；
（3）依據實驗②為驗證溶液中只含有硫酸根，硫酸根與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，據此回答即可．

解答： 解：（1）聯系假設一和假設二，得出假設三為：未確定的兩種離子均有，故答案為：CO₃^2-、SO₄^2-均有；
（2）假設二：未確定陰離子只有SO₄^2-，此假設成立，那么實驗現象為：出現白色沉淀，且白色沉淀不溶解；
若溶液中同時存在兩種離子，則現象為：出現白色沉淀，且沉淀部分溶解，并有無色氣體放出，故答案為：出現白色沉淀，且白色沉淀不溶解；出現白色沉淀，且沉淀部分溶解，并有無色氣體放出，假設三成立；
（3）鋇離子與硫酸根反應的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO 42-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO 42-=BaSO₄↓．

點評：本題主要考查的是硫酸根與碳酸根的檢驗，熟練檢驗試劑以及會書寫有關離子反應方程式是關鍵．