Question

已知反應A₂+B₂═2AB，斷開1mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是（　　）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

D．若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

Answer 1

分析：反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據物質化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．

解答：解：A、依據能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A正確；
B、依據能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應吸熱，故B錯誤；
C、若該反應為放熱反應，依據反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量；則Q₁+Q₂＜2Q₃，故C錯誤；
D、若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＞2Q₃，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．