Question

已知反應A₂+B₂=2AB，破壞1mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是（　　）

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

D．若該反應為吸熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃

Answer 1

分析：反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol，如Q₁+Q₂-2Q₃＞0則為吸熱反應，如Q₁+Q₂-2Q₃＜0，為放熱反應，以此解答該題．

解答：解：反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，則A正確、B錯誤；
若該反應為放熱反應，應有Q₁+Q₂-2Q₃＜0，如Q₁+Q₂-2Q₃＞0則為吸熱反應，故C、D錯誤．
故選A．

點評：本題考查反應熱與焓變，為高考常見題型，難度不大，注意把握反應熱與物質的總能量和鍵能的關系，答題時注意體會．