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寫出NaHSO4 溶液的電離方程式
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子；
解答： 解：硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．
點評：本題考查電解質的電離方程式書寫，題目難度不大，掌握電離方程式書寫規則并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式書寫：1、先判斷物質類型及電離出的陰陽離子；2、確定用可逆號還是等號；3、確定電離出的離子，4、要注意原子守恒、電荷守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z．已知：
①反應前的X與反應后生成的Z的物質的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質Y的分子為正四面體構型．
請填寫下列空白．
（1）單質Y是
 
，單質Z是
 
（填分子式）．
（2）1個Y分子中共含
 
個共價鍵．鍵角是
 
．
（3）X分解為Y和Z的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今欲用NaCl固體配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaCl．
（3）將稱好的NaCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
 
 攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水
 
 燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用
 
 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaCl物質的量濃度將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（8）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗
 
．
（9）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，則c（K+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘇丹紅一號（sudan I）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如圖1所示：
（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為
 
．
（2）在圖2的化合物中（A）～（D）中，上述化合物（C）中含有的官能團名稱是
 

（3）在適當條件下，2-萘酚經反應可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出CO244.8L（標準狀況），E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴取代物，兩種一溴取代物的結構簡式分別是
 
，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是
 
．
（4）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈣雜質，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
NaCl樣品
溶解
①
②
③
過濾
④
濾液
適量鹽酸
⑤
蒸發﹑結晶﹑烘干
⑥
NaCl晶體
（1）步驟②③依次加入的試劑是
 
、
 
．
（2）⑤加入鹽酸目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中，加入兩滴酚酞試劑，在不斷攪拌下，向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，當錐形瓶中溶液由無色變為紅色時，記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL，計算鹽酸的物質的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質①Cu  ②液態氯化氫 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）2固體（填序號）
（1）屬于電解質的是
 
，
（2）能導電的是
 
，
（3）屬于非電解質的是
 
．

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同步練習冊答案
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