【題目】化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是（ ）
A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，能直接排放到自然界水體中
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
D．最理想的“原子經濟性"就是原子利用率為100%
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
B. 常溫下，34g NH3含有6NA個N-H共價鍵
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
D. 1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)一個體重50Kg的健康人，體內約含有2g鐵元素。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，有利于人體吸收，可見維生素C具有(填“氧化”或“還原”)_________性。
(2)在廚房，某品牌醬油添加了微量元素_____________，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標簽，現有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質，可選用______________鑒別。廚房現有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油(必需的調味品等輔料略)。某學生想自制一份營養午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿。請你從上述食材中再補充2種： 、 ，使午餐營養均衡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（1）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________。
（2）25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為___________________。
（4）25 ℃時, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。
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【題目】某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、__________、__________等玻璃儀器。
（2）步驟1過濾的目的是_________________________。
（3）當步驟2中溶液的pH=8~9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________。
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是__________（保留到小數點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是__________
（從下列中選用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有__________（填序號）．
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至__________為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小的是_____________
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數均為NA
B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目為NA
C. 標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉移的電子數為1.5NA
D. 標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】簡要回答下列問題。
（1）自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學方法將其辨別 。
（2）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是 。
（3）鋼鐵腐蝕給生活生產帶來很多不便，并造成巨大的經濟損失。請你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施： 。
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【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。
(2)經計算，需濃H2SO4的體積為 。現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是 (填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
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