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20．下列5種有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是（　　）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

分析 能發生酯化反應的有機物中含有羧基或羥基，能發生加成反應的有機物中含有苯環、碳碳不飽和鍵或醛基、羰基等，大多數有機物能發生氧化反應，據此分析解答．

解答 解：能發生酯化反應的有機物中含有羧基或羥基，能發生加成反應的有機物中含有苯環、碳碳不飽和鍵或醛基、羰基等，大多數有機物能發生氧化反應，
①CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應，故正確；
②CH2=CHCOOCH3中含有碳碳雙鍵、酯基，能發生加成反應、氧化反應但不能發生酯化反應，能發生水解反應，故錯誤；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發生酯化反應、氧化反應、加成反應，故正確；
④CH3CH2CH2OH中只含醇羥基，不能發生加成反應，故錯誤；
⑤中含有醇羥基和苯環，能發生酯化反應、加成反應、氧化反應，還能發生取代反應，故正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查-OH、-COOH等官能團性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于來自石油和煤的兩種基本化工原料的說法正確的是①乙烯是生產聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、滌綸等材料的原料②乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發展水平的標志③為了延長果實或花朵的成熟期用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土處理④從石油中獲得乙烯是目前生產乙烯的主要途徑，苯從石油或煤焦油中可以獲得⑤苯的熔點低，用冰水冷卻可凝結成無色晶體 ⑥苯是工業合成染料、消毒劑、錦綸、聚苯乙烯塑料等物質的原料（　　）
A．①②③④⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）
A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化
B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖
D．在蛋白質溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應類型中屬于化學平衡主要研究對象的是（　　）
A．化合反應B．離子反應C．可逆反應D．氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　　）
A．節假日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
B．進入煤礦井時，用火把照明
C．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是AB（填序號）．
A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
D．①、②、③點所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔：
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下．
（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過c（選填編號）．
a．酸性KMnO4溶液          b．CCl4            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應的物質的結構簡式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能導電（選填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產物．下列物質與乙炔加氫得到的某種產物互為同系物的是d（選填編號）．
a．C2H4         b．C2H6         c．                    d．CH2=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）25℃，物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有關該同位素的說法正確的是（　　）
A．質子數為67B．電子數為99C．中子數為67D．質量數為67

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