Question

將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg₃N₂）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質量為0.102g，回答下列問題：

（1）寫出Mg₃N₂與鹽酸反應的化學方程式__________________________________。

（2）計算原鎂條的質量。

 

Answer 1

【答案】

（1）Mg₃N₂ + 8HCl  = 3 MgCl₂ + 2 NH₄Cl

（2）加入熱堿前，體系是含Mg^2＋、Na^＋、NH₄^＋、Cl^－的電解質溶液。

n(Cl^－)＝n(HCl)＝1.8 mol·L^－1×0.05L＝0.09mol

n(Na^＋)＝n(NaOH)＝0.9 mol·L^－1×0.02L＝0.018mol

n(NH₄^＋)＝n(NH₃)＝0.006 mol）

依電荷守恒得：2n(Mg^2＋)＋n(Na^＋)＋n(NH₄^＋)＝n(Cl^－)

代上述數(shù)據(jù)得：n(Mg)＝n(Mg^2＋)＝0.033mol ；   m（Mg）= 0.792 g

【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關計算。氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，所以和鹽酸反應的方程式為Mg₃N₂ + 8HCl  = 3 MgCl₂ + 2 NH₄Cl 。