Question

將鎂條在空氣中燃燒的全部產物（由于空氣中CO₂含量少，鎂條與CO₂反應忽略不計）溶解在50mL濃度為1．8mol/L的鹽酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發出來，用足量鹽酸吸收，經測定氨的質量為0．102g，試計算原鎂條的質量。

 

Answer 1

【答案】

0.792g（4分）

【解析】考查根據化學方程式進行的有關計算。

加入熱堿前，體系是含Mg^2＋、Na^＋、NH₄^＋、Cl^－的電解質溶液。

其中n（Cl^－）＝n（HCl）＝1．8 mol·L^－1×0．05L＝0．09mol

n（Na^＋）＝n（NaOH）＝0．9 mol·L^－1×0．02L＝0．018mol

n（NH₄^＋）＝n（NH₃）＝0.102÷17g/mol＝0．006 mol

根據電荷守恒可得：2n（Mg^2＋）＋n（Na^＋）＋n（NH₄^＋）＝n（Cl^－）

代上述數據得：n（Mg）＝n（Mg^2＋）＝0．033mol

所以m（Mg）=0.033mol×24g/mol＝0．792 g