Question

對Na₂CO₃和NaHCO₃這兩種鹽，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、可采用加熱的方法除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃
• B、可向NaHCO₃溶液中通入足量CO₂氣體除去其中混有的Na₂CO₃
• C、可用氯化鈣溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液
• D、物質(zhì)的量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂前者多

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，Na₂CO₃可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．NaHCO₃加熱易分解，而Na₂CO₃不能，則可采用加熱的方法除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，故A正確；
B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO₃溶液中通入足量CO₂氣體除去其中混有的Na₂CO₃，故B正確；
C．氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，易錯點(diǎn)為B、C，注意區(qū)分二者與堿的反應(yīng)．