Question

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．估算該反應的平衡常數（　�。�

• A、4.5×10^-4
• B、0.015
• C、5.4×10^-5
• D、無法計算

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：依據氯氣與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應的平衡常數表達式為K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

，據此計算解答．

解答： 解：在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；依據平衡三段式列式計算得到平衡濃度：
           Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始濃度：0.09mol/L        0       0            0
轉化濃度：0.03mol/L      0.03mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L
平衡濃度：0.06mol/L      0.03mol/L   0.03mol/L   0.03mol/L 
所以K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4；
故答案為：4.5×10^-4．

點評：本題考查了氯氣的性質及化學平衡常數的計算，題目難度不大，解題時注意純液體不能帶入平衡常數表達式．