【題目】KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法不正確的（ ）
A.反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B.縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反應物濃度減小引起的
D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(ClO3-)的減少量
【答案】B
【解析】
A.由方程式可知反應開始后隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，由題目信息可知，反應開始時速率增大是c（H+）的增大所致，故A說法正確；；
B.生成物中Cl-是反應物ClO3-的還原產物，根據Cl守恒，故方程式中Cl-和ClO3-化學計量數之比為1:1，同一反應中反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線應能完全重合，故B說法錯誤；
C. 隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C說法正確；
D.該圖像為v-t圖像，
，故
，故圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(ClO3-)的減少量，故D項說法正確；
故答案為B。
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 2.0 g D2O中含有的質子數、電子數均為NA
B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數目是NA
C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數目是0.2NA
D. 256 g S8(分子結構如圖
)含S—S鍵數目為7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發生反應：X(g) + Y(g)
Z(g)。反應過程中測定的部分數據如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆
C. 生成1mol Z的同時，生成1mol X能說明該反應已達化學平衡狀態
D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉化率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．
(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．
(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.
(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發生的總反應式________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】卡爾文循環過程如圖1所示，探究各種環境因素對光合作用的綜合影響結果如圖2所示。請分析回答：
（1）圖1過程在葉綠體的________中進行，RuBP的組成元素是________，
和RuBP結合產生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。
（2）圖1中的物質①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質④需要經過________輪卡爾文循環，此時有________分子物質③用于RuBP的再生。
（3）圖2中的自變量為________，限制A點光合速率的主要因素是________；若由A點條件變為B點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點條件變為C點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是 （ ）
A.電負性：
B.離子半徑：
C.
分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.Z元素基態原子的最外層電子排布圖為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素的離子
、
、
、
都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）
A.離子的還原性：
，質子數：
B.氫化物的穩定性：
C.第一電離能：
，原子半徑：
D.電負性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A. 加入催化劑，B的轉化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動
C. 增大c(A)，A的轉化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。
（2）當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發生反應的化學方程式：____。
（3）硬質玻璃管中的反應現象為____，反應的化學方程式為____。
（4）裝置中空試管的作用是____。
（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發生反應的化學方程式為_____。
（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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