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【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是(  )

A.離子的還原性:,質子數:

B.氫化物的穩定性:

C.第一電離能:,原子半徑:

D.電負性:

【答案】D

【解析】

元素周期表前三周期元素的離子具有相同電子層結構,核外電子數相等,所以,YZ為非金屬,應處于第二周期,故YO元素,ZF元素,W、X為金屬應處于第三周期,WAl元素,XNa元素。

A.由以上分析可知,則質子數,非金屬性,非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,則陰離子的還原性越弱,則離子還原性,故A錯誤;

B.非金屬性,非金屬性越強氫化物越穩定性,氫化物穩定性為,故B錯誤;

CWAl元素,XNa元素,同周期隨原子序數增大原子半徑減小、第一電離能呈增大趨勢,故原子半徑,第一電離能,故C錯誤;

D.同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故電負性:,故D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中,正確的是  

A. 結構相似的分子晶體的熔沸點,與相對分子質量呈正相關,所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多,原子半徑也依次增大

C. 在分子中,兩個原子間的鍵長越長,鍵能越大

D. 一般而言,晶格能越高,離子晶體的熔點越高、硬度越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 該電池充電時,鋰極與外電源的負極相連

B. 該電池放電時,Li+向負極移動

C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4-xe=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子,則消耗鋰 1.4x g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClO3KHSO3能發生反應:ClO3+HSO3→SO42+ Cl+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法不正確的(

A.反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B.縱坐標為υ(Cl)υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C.后期速率υ下降的主要原因是反應物濃度減小引起的

D.圖中陰影面積可以表示t1-t2時間內c(ClO3-)的減少量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物同分異構體說法中錯誤的是

A. 三聯苯()的一氯代物有4

B. 立方烷()經硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結構有3

C. β-月桂烯()與溴發生11加成反應,產物(只考慮位置異構)3

D. 酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發生反應4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉化率(α)Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

容器

起始時

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0,a<4<b

B. 300℃該反應的平衡常數的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ,壓強:p(R)>p(Q)

D. 若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g)300℃達平衡時容器中c(HCl)0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物H是一種中樞神經興奮劑,其合成路線如圖所示。

請回答下列題:

1A的化學名稱為___C的結構簡式為___。

2E中官能團的名稱為___。BCGH的反應類型分別為___、__。

3D分子中最多有___個原子共平面。

4)寫出CD反應的化學方程式為___。

5)同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。

①與E具有相同官能團;②苯環上有三個取代基。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元,其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態下能導電

C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學方程式正確的是________

A.H2g+O2g═H2Og)△H=+285.8kJ/mol

B. H2g+O2g═H2Ol)△H=285.8kJ/mol

C. H2g+O2g═H2Ol)△H=+285.8kJ/mol

D. H2+O2═H2OH=285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發展前景。氫氧燃料電池中,發生還原反應的物質是______(填氫氣氧氣)。

③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:

N2g+3H2g2NH3g H=92.4 kJ/mol

反應達到平衡后,升高溫度則反應速率_______(填增大減小);平衡將向____________(填正反應方向逆反應方向)移動。

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同步練習冊答案
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