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9．化學在人類生活中扮演著重要角色，下列應用不正確的是（　　）

	A．	目前加碘食鹽主要添加的是KIO₃
	B．	鹽鹵可用于制豆腐
	C．	明礬可用于水的殺菌，消毒
	D．	在空氣質量日報中SO₂含量屬于空氣污染指數

分析 A、加碘鹽中加的不是碘單質；
B、電解質溶液可以使膠體發生聚沉；
C、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體；
D、二氧化硫能引起酸雨．

解答解：A、加碘鹽中加的不是碘單質，添加的是KIO₃，故A正確；
B、豆漿是膠體，鹽鹵的主要成分是氯化鈣和氯化鎂，而電解質溶液可以使膠體發生聚沉，故鹽鹵可以點豆腐，故B正確；
C、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體，能沉淀水中的雜質，但不能殺菌消毒，故C錯誤；
D、二氧化硫能引起酸雨，故屬于空氣污染指數，故D正確．
故選C．

點評本題考查了化學知識在生產和生活中的運用，難度不大，注意留心生活，生活中處處是化學．

練習冊系列答案

單元測評卷精彩考評七年級下數學延邊教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在的化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為K₂CuCl₃．
（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則銅原子的直徑約為128pm，阿伏加德羅常數的值為6.01×10²³mol^-1[已知A_r（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-
	D．	由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

某探究小組為探究氯氣的性質，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應的化學方程式：
1Ca（ClO）₂+4（HCl）═2Cl₂↑+1CaCl₂+2（H₂O）
②裝置A中g管的作用是平衡壓強，使濃鹽酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發現，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe³⁺生成，請寫出該反應的化學方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據所學知識寫出尾氣處理的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是（　　）

	A．	體積相等，密度相等的CO和C₂H₄		B．	溫度相同，體積相同的O₂和N₂
	C．	質量相等，密度不等的N₂和CO		D．	壓強相同、體積相同的N₂和O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用固體燒堿配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應放在燒杯中稱量．
（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是（填寫代號）D
A、燒杯 B、玻璃棒 C、500ml容量瓶 D、錐形瓶 E、膠頭滴管 F、洗瓶
（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平藥匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填寫代號）B、C
A、使用容量瓶前檢查是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌
C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復至室溫后轉移至500ml容量瓶中，定容
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（5）下列實驗操作會使溶液的物質的量濃度偏大的是（填寫代號）④⑥
①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗
②用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯
③轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容
④定容時俯視觀察液面
⑤定容后對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發現凹液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥配制時，溶解后未經冷卻將較濃的溶液轉移入容量瓶
⑦定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，完成下列表格

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格	除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶．
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進行
A操作時濃度偏小；加蒸餾水時不慎超過了刻度線時濃度偏小；定容時俯視時濃度偏大_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

某同學欲配制4mol•L^-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L^-l硫酸；
②220mL 25%硫酸（p=l.18g•mol^-l）；
③足量的18mol•L^-l的濃硫酸．
（1）該同學將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規格為C（填字母）．
A．250ml B．500ml C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質的量為0.28mol，
②中硫酸的物質的量濃度為3mol•L^-l．
（3）根據（1）中所選容量瓶規格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在下列物質轉化關系中，A為黃綠色氣體單質，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末．回答下列問題：

（1）A和E反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）反應②的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）反應③在點燃的條件下發生，現象為劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

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