Question

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 得到8NA個電子

Answer 1

【答案】A,D
【解析】A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：甲烷的物質的量為 = mol，氧氣的物質的量為： = mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為 mol： mol=1：2，故A符合題意；

B．可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液體積大于1.00L，則物質的量濃度小于1.00 molL﹣1，故B不符合題意；

C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算，故C不符合題意；

D．Fe3O4中鐵為+ 價，故1mol鐵反應失去 mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D符合題意；

所以答案是：AD．