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【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是（ ）

A. 56 g N2 B. 標準狀況下3.36 L O2

C. 6 g H2 D. 3.01×1023個H2SO4分子

【答案】C

【解析】A、根據n=m/M，代入數值，n=56/28mol=2mol；B、根據n=V/Vm，代入數值，n=3.36/22.4mol=0.15mol；C、根據n=m/M，代入數值，n=6/2mol=3mol；D、根據n=N/NA，代入數值，n=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol；比較數值，選項C中所含分子物質的量最多，故選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用分液漏斗分離的是

A. 植物油和乙醇B. 乙酸乙酯和水

C. 乙酸和乙醇D. 汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 得到8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于

A. 揭示了燃燒的本質B. 提出了元素周期律

C. 開發了合成氨的生產工藝D. 提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為 ．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ．
（5）若用調節pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數為 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學式）．
②KMnO4溶液褪色，發生的離子反應方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述相符的是（ ）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B.圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
D.圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO2的電子式是 ．
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ， 請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： ．

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為 ．

（5）已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數K=（結果保留2位有效數字）．

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