Question

18．常溫下某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-20，該溶液可能是（　　）

• A． pH等于4的NH₄Cl溶液
• B． pH等于4的H₂SO₄溶液
• C． pH等于10的Na₂CO₃溶液
• D． 一定濃度的NaCl溶液

Answer 1

分析 水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是1×10^-20，由于c（H⁺）和c（OH^-）的乘積小于10^-14，說明水的電離受到了抑制，其溶質只能是酸或堿，據此進行判斷．

解答 解：A、氯化銨是強酸弱堿鹽，其水解能夠促進水的電離，常溫下由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-8，故A錯誤；
B、常溫下pH=4的硫酸中，c（OH^-）=1×10^-10mol/L，水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，故B正確；
C、碳酸鈉是弱酸強堿鹽，其水解能夠促進水的電離，由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-8，故C錯誤；
D、氯化鈉溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-14，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離、水的離子積常數，題目難度中等，注意水電離的氫離子與溶液酸堿性的關系．