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1．

現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（

），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	當外電路中有0.2mole^-轉移時，通過質子交換膜的H⁺的個數為0.2N_A
	B．	A極的電極反應式為+e^-═Cl^-+
	C．	電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
	D．	B為電池的正極，發生還原反應

分析原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，電流從正極經導線流向負極，據此分析．

解答解：A、據電荷守恒，當外電路中有0.2mole^-轉移時，通過質子交換膜的H⁺的個數為0.2N_A，故A正確；
B、A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故B錯誤；
C、電流從正極A沿導線流向負極B，故C錯誤；
D、B為原電池負極，發生氧化反應，故D錯誤；
故選A．

點評本題涉及電解池的工作原理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　　）

	A．	從KI和I₂的固體混合物中回收I₂，可使用如圖甲所示實驗裝置
	B．	分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，可使用如圖乙所示實驗裝置
	C．	用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
	D．	如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：

已知：

Ⅲ．L是六元環酯，M分子式是（C₁₅H₁₆O₆）_n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是羧基、酯基，B的結構簡式是HOCH₂CH₂OH．
（2）E→F的反應條件是KMnO₄/OH^-，H→J的反應類型是消去反應．
（3）F→G的化學反應方程式是

．
（4）K→M屬于加聚反應，M的結構簡式是

．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學反應方程式是

．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式

．
①屬于芳香族化合物；
②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數的關系如圖所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是鈉（填元素名稱），其基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄ （寫化學式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點低（填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶體類型是原子晶體，C單質與B最髙價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H₂SO₄溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	K與N相接時，能量由化學能轉化為電能
	B．	K與N相接時，H⁺向負極區遷移
	C．	K與M連接時，所用電源的a極為負極
	D．	K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．在T₁℃時，反應進行到不同時間（min）測得各物質的濃度（mol/L）如下：

時間濃度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是ad （填字母編號）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積
②若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應：NO+CO?N₂+CO₂（有CO），2NO?N₂+O₂（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出C₂H₆與NO₂發生反應的化學方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O．
③以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

（3）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強P₁小于 P₂（填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優良的水處理劑．
（1）K₂FeO₄溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質，寫出它和水反應的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（2）K₂FeO₄溶于水后，會水解生成圖1中物種，縱坐標表示其分數分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據圖中信息，鐵元素有4種存在形態，它們總是可以同時大量存在
B．從pH=10到pH=1，H₂FeO₄的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
（3）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K₂FeO₄總量的變化，結果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對c（FeO₄^2-）的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是 0～+6 的整數價態．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學式為 Na₃CrO₈，其陰離子結構可表示為

，則Cr的化合價為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現天藍色（Cr²⁺），而后又變成綠色（Cr³⁺）．該電池總反應的過程表示為：Cr+2H⁺=Cr²⁺+H₂↑，2Cr²⁺+2H⁺=2Cr³⁺+H₂．左側燒杯溶液中c（Cl^-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10，K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2，.0×10^-12．某溶液中含有Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na₂CrO₄溶液時，三種陽離子產生沉淀的先后順序為Pb²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO₄^2-+H⁺?HCrO₄^- K₁=10^5.9；
Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^- K=10^-2.2
則反應：2CrO₄^2-+H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常數K=10¹⁴．
（5）CrO₄^2-呈四面體構型，結構為

．CrO₇^2-由兩個CrO₄^2-四面體組成，這兩個CrO₄^2-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結構為

．則由n（n＞1）個CrO₄^2-通過角頂氧原子連續的鏈式結構的化學式為Cr_nO_（3n+1）^2-．
（6）CrO₃是H₂CrO₄的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO₃加熱至790K時，殘留固體的質量為原固體質量 76%．寫出 CrO₃受熱分解化學方程式：4CrO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₂O₃+3O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Ba²⁺、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　　）

	A．	由①只能確定溶液中有Al³⁺、Mg²⁺，沒有HCO₃^-
	B．	由②知溶液中有SO₄^2-，沒有Ba²⁺
	C．	由③確定溶液中有Na⁺，沒有K⁺
	D．	若檢驗溶液中是否有存在Cl^-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO₃溶液

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