Question

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等離子中的幾種，現進行如下實驗：

（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。

（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，調節pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。

（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                 離子。

（二）判斷有無I^-所應用的反應的離子方程式是                                  

（三）判斷有無Mg²⁺所應用的反應的離子方程式是                               

（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據的現象。

                                                               

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）

（一）NH₄⁺、Mg²⁺、I^-； ^-

(二)2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂    (三)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

（四）焰色反應（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）

【解析】（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色，說明溶液呈強酸性，則可排除OH^－的存在；由（2）知道溶液中含有I^—，即可排除Ag^＋、NO₃^－的存在；（3）不能說明原溶液中有氯離子，因為剛才加入了氯水；（4）加NaOH后產生白色沉淀，可知有Mg²⁺，同時排除Fe^2＋；過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生，說明為氨氣，原溶液中含有NH₄^＋；