下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定：
由此分析，下列結論中正確的是
A．X中一定有Fe3＋ B．X一定為FeBr2溶液
C．Y為AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，A、B、C、D之間可發生如下轉化關系：A+B→C+D+H2O（未配平），且該過程為非氧化還原反應，則氣體C不可能是
A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．NO2
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是（ ）
A、硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應
2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O
B、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現氣泡時停止：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
D、氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(9分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11．2 L H2和14 g N2所含原子數相同；
③28 g CO的體積約為22．4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A．僅⑤⑥ B．僅②⑤⑥
C．僅②③⑤⑥ D．僅①②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（9分）高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是 。
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式 。
（3）生產高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備。準確稱取該黑色粉末13．12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0．4mol·L-1（設反應前后溶液體積不變）。通過以上數據，計算該黑色粉末中Fe的質量分數。（寫出計算過程，結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：實驗題
（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；
Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。
I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。
（1）選擇制取SO2的合適試劑____________。
①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式___________。
裝置C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）該裝置仍有不足之處，請說明_______________。
Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應
②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。
（4）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是 。
（5）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數一定為0.2NA
C．10．6 g Na2 C03晶體中含CO32一數目為0．1 NA
D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數目為NA
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