Question

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結構示意圖為

；元素T周期表中位于第

ⅦA

族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為

CH≡CH

．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為

AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑

．
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為

NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O

．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產生L的單質．則其負極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．
（5）由J、R形成的液態化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol

．

Answer 1

分析：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，根據元素周期律的遞變規律及元素的單質、化合物的性質來解答該題．

解答：解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，
（1）M為Al，質子數為13，其離子結構示意圖為，T為Cl，位于第ⅦA族，故答案為：；ⅦA；

（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，為乙炔，結構簡式為CH≡CH，故答案為：CH≡CH；
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，發生水解反應，該反應為AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑；
（4）①L為N元素，其氫化物誒氨氣，與過氧化氫反應生成氮氣和水，反應為NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，故答案為：NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②氨氣與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產生氮氣，則負極反應為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（5）JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為1075kJ，則熱化學反應方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，涉及原子結構、氧化還原反應、水解反應、原電池、熱化學反應方程式，側重性質和反應原理的考查，注重高考考點的訓練，題目難度中等．