Question

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結構示意圖為

；元素T在周期表中位于第

ⅦA族

族． 
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為

AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl

．
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為

2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O

．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

ac

（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入N2的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（5）由J、R形成的液態化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，由（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性，可知L為N元素，根據元素所在周期表中的位置，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題，本題中注意外界條件對化學平衡的影響，注意把握熱化學方程式的書寫方法．

解答：解：（1）J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為CH₂=CH₂，故答案為：CH₂=CH₂；
（3）M和T形成的化合物為AlCl₃，與水反應AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl，其中氯化氫氣體呈霧狀，
故答案為：AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl；
（4）①氨水與雙氧水發生氧化還原反應：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，生成無污染的氮氣，
故答案為：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應△H＞0，△H＞0 表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少，平衡常數增大；加入N₂的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減�。患尤爰椎奈镔|的量，平衡向正反應方向移動，生成物物質的量總和增大，故答案為：ac；
（5）JR₂為CS₂，燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，
0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ，則1mol放出的熱量為1075kJ，
則反應的熱化學方程式CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

點評：本題是常規元素推斷題，結合元素位置，元素性質，元素特性可以很快推出為C，N，Al，S，Cl．其中N，Cl兩種元素要結合下面小題題干才能推出．這點也是近年來推斷題的變化之處．
設計問題進行“拼盤式”考查，一考查化學用語，其中氯化鋁在潮濕的空氣中冒白色煙霧涉及鋁離子的水解，學生根據冒白色煙霧可以推出．氨氣與H₂O₂反應涉及氧化還原反應知識，學生根據反應的產物不污染環境可以推出產物為氮氣，再配平方程式．二是考查化學平衡移動知識，比較基礎．三是考查熱化學方程式書寫，學生可以根據題意可順利寫出來．