Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5N_A
• B、t℃時，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數目為2×10^-3N_A
• C、在反應4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1molSO₂轉移電子數為5.5N_A
• D、標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，HF是液態；
B、溶液體積不確定，Mg²⁺數目無法計算；
C、根據反應分析出轉移電子的數目，即可得出結論；
D、氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底．

解答： 解：A、標況下，HF是液態，故A錯誤；
B、MgCO₃的Ksp=4×10^-6，可得出飽和溶液中Mg²⁺的濃度C=

4×10-6

=2×10^-3mol/L，但由于溶液體積不確定，故Mg²⁺數目無法計算，故B錯誤；
C、反應4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每當生成8SO₂時轉移44mol電子，即每生成1molSO₂轉移電子的物質的量為5.5mol，個數為5.5N_A，故C正確；
D、氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是關鍵，難度不大．