【題目】下列工業過程中，原料和產物均不含有H2的是（ ）
A. 煤的氣化
B. 氯堿工業
C. 侯氏制堿法
D. 合成氨工業
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，
2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，
①熱化學方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝ ________kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作________極。
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。
①該反應還原劑是____________(寫化學式)。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為________。
(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl－)的關系如圖所示。
①當c(Cl－)＝9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關系為__________________________。
②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為___________________________，___________________________(任寫兩個)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A. OH－由A端移向B端
B. V＝33.6L時，溶液中的溶質為KHCO3
C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O
D. 22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質量數為 18，中子數為 10；X 和 Ne 的核外電子數相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數之和為18。 請回答下列問題：
（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。
（2）X 的單質和 Y 的單質相比，熔點較高的是____________（寫化學式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因為_________________________。
（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。
（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。
（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態和濃縮氣態時具有爆炸性 。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩定的鹽，它們的物質的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________________。
（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態， 平均每轉移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應的熱化學方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應中，能影響該反應速率的條件是（ ）
A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度
C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式：___________。
（2）HA的電離平衡常數為___________ mol·L-l(寫出計算結果)。
（3）D點時，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小順序為__________；若此時測得混合溶液的pH=a，則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)。
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