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【題目】常溫下25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題:

1寫出MOH在水溶液中的電離方程式:___________

2HA的電離平衡常數為___________ mol·L-l(寫出計算結果)

3D點時,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(“>”“<”“=”)溶液中離子濃度大小順序為__________若此時測得混合溶液的pH=ac(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)

【答案】 MOH=M++OH- 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 0.05+10a-14

【解析】試題分析:本題考查酸堿中和滴定圖像的分析,電離方程式的書寫,電離平衡常數的計算,溶液中粒子濃度的大小關系。

1由圖像知,沒有滴入HA溶液時0.1mol/LMOH溶液常溫下的pH=13MOH為強堿MOH在水溶液中的電離方程式為:MOH=M++OH-

2當加入13mLHA溶液時溶液的pH=7溶液中cH+=cOH-=110-7mol/L溶液中cM+==mol/L根據電荷守恒cM++cH+=cOH-+cA-),此時溶液中cA-=cM+=mol/L根據A守恒,此時溶液中cHA=-mol/L=mol/LHA的電離方程式為HAH++A-HA的電離平衡常數Ka=[cH+·cA-]/cHA=mol/L=2.510-6mol/L

3D點,加入25mLHA溶液,依據反應MOH+HA=MA+H2O充分反應后得到物質的量濃度均為0.05mol/LMAHA的混合液,溶液中物料守恒為cA-+cHA=2cM+)。在溶液中存在HA的電離平衡和MA的水解平衡,由于溶液的pH7溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,弱酸的電離程度和水解程度都是微弱的,溶液中離子濃度由大到小的順序為cA-cM+cH+cOH-)。此時溶液中cM+=0.05mol/L溶液的pH=a溶液中cH+=10-amol/L溶液中cOH-=10a-14mol/L溶液中的物料守恒為cA-+cHA=2cM+),溶液中的電荷守恒為cM++cH+=cA-+cOH-),兩式相加消去cA-)得cH++cHA=cM++cOH-=0.05mol/L+10a-14mol/L=0.05+10a-14mol/LcH++cHA=0.05+10a-14mol/L

練習冊系列答案
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1裝置Q(啟普發生器)用于制備H2,還可用于_____(填字母,下同)

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2①②③中依次盛裝的試劑為__________________

A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4焦性沒食子酸溶液

B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液焦性沒食子酸溶液H2SO4

KMnO4酸性溶液中發生反應的離子方程式為_____________

3加熱管式爐打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是__________在這兩步之間還應進行的操作是_______________

4反應過程中G管逸出的氣體是___________其處理方法是___________

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6假設反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質,實驗中測得了下列數據: ①瓷舟的質量為30.4g瓷舟和FexOy的總質量為42.0g反應前U形管及內盛物的總質量為98.4g反應后U形管及內盛物的總質量為102.0g由以上數據計算并確定該鐵的氧化物的化學式為____________

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陽離子

H+Na+Ag+

陰離子

Cl-SO42-NO3-

1若陰極放出氫氣陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小則所選用的電解質的化學式是___________,陰極的電極反應式為___________

2若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質的化學式是___________陽極的電極反應式為_______________________________________________________________

3用如圖所示裝置電解第三種電解質M的飽和溶液寫出該電解池中發生反應的總化學方程式:____________________________

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A. 單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB

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1)提取碘水中的碘___

2)除去植物油中的水___

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C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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同步練習冊答案
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