【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
C.在常溫常壓下，71gCl2所含分子數為NA
D.標準狀況下，32gO2中含有的分子數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎳可用于制作發光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。
（1）基態Ni原子的價電子排布式為 ___，基態As原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。
（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。
（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。
②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。
（4）有機砷
是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵
（5）砷化鎳激光在醫學上用于治療皮膚及粘膜創面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。
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【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40g。
已知：Mg(OH)2在灼燒過程中發生如下反應Mg(OH)2
MgO+H2O
請計算：
(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質的物質的量n(NaOH)=_______mol。（結果保留小數點后兩位有效數字）
(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【題目】（題文）高聚物I和J在生產、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:
芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環上只有一個取代基，R與H21:1加成后產物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2
R'CH2CH2Br
回答下列問題:
(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。
(2)反應②的化學方程式為__________________。
(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。
(4)高聚物J的結構簡式為________________________。
(5)反應⑥的反應條件是______________________。
(6)H與T互為同分異構體，符合下列性質特征的H分子共有________種。
①能發生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備
的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。
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【題目】在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質的量是___mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___mol/L，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是___mol/L。
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【題目】氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低溫條件下，用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發出的SO2，再用堿標準溶液滴定生成的酸。
按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分別注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是___________，冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進入。
（2）C中發生反應的化學方程式為___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽氣速率不宜過快，原因是______________________。
（4）抽氣十分鐘后，合并C、D中的溶液，加入指示劑，用濃度為c（單位為
）的NaOH標準溶液滴定，消耗
；另取裝置，向A中注人20.00mL蒸餾水，按同樣的方法做空白實驗，消耗NaOH溶液
，則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L．（用c、
、
表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一點）
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備金屬鋁的主要原料．工業上提取鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀A的化學式是_________，試劑a的化學式為______________；
（2）步驟③中通入過量CO2，產生沉淀C的離子方程式為______________________________________；
（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為___________________；
（4）工業上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應式為______________________________；
（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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