Question

根據反應8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂回答下列問題。

（1）氧化劑_________，還原劑_________；

（2）反應中轉移電子數是_________；

（3）氧化劑與氧化產物的質量比_________；

（4）當生成28gN₂時，被氧化的物質的質量是_________g。

Answer 1

(1)Cl₂NH₃(2)6e^-(3)213∶28(4)34

解析:

該反應中8分子NH₃參與反應時，2分子NH₃中的N的化合價升高，所以還原劑為NH₃,氧化產物為N₂,Cl₂中Cl的化合價降低，被還原，為氧化劑。其中轉移的電子數目為6e^-,氧化劑與氧化產物的質量比為3×71∶28,即213∶28，當生成28gN₂時,參與反應的NH₃為136g，被氧化只有25%，所以為34g。