Question

根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑是

Cl₂

；
（2）反應中轉移電子數是

6e^-

；
（3）氧化劑與氧化產物的質量比

213：28

；
（4）當生成28g N₂時，被氧化的物質的質量是

34

g．

Answer 1

分析：（1）根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應前后元素化合價變化分析判斷，化合價降低的得到電子做氧化劑；
（2）依據元素化合價變化結合電子守恒計算電子轉移數；
（3）元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的做還原劑被氧化得到氧化產物；
（4）依據化學方程式結合被有害物質的判斷計算得到．

解答：解：（1）據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應中氯元素化合價從0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，故答案為：Cl₂；
（2）元素化合價變化分析，3molCL₂化合價從0價變化為-1價，電子轉移為6mole^-；和2molNH₃做還原劑失電子數相同，故答案為：6e^-；
（3）反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產物為N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化產物N₂，所以氧化劑和氧化產物質量比為：
3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
（4）當生成28g N₂時，氮氣物質的量為1mol，被氧化的物質為2molNH₃，被氧化的氨氣質量=2mol×17g/mol=34g；
故答案為：34．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，氧化還原反應電子轉移的計算，準確掌握概念，判斷氧化劑還原劑，氧化產物，還原產物，元素化合價變化是解題關鍵．