Question

（1）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

 ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 　                       　　 。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在 　　   　 范圍。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法調節溶液pH的原因是 　                             　　 。

③進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明） 　　　 。

（2）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是 　           　　 。

（3）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是 　　　 （填字母）。

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．若將C點時的溶液降溫至 30℃以下，可能析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

（4）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態時有微弱的導電性，主要是因為發生了電離，如：2NH₃NH₄^＋+NH₂^－，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態N₂O₄反應。液態N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數相差18，則液態N₂O₄電離的方程式是              ；

Cu與液態N₂O₄反應制得無水硝酸銅的化學方程式是　                         　　。

 

Answer 1

（1） ①  提高原料的利用率，減少污染物的排放 ②　　3.2~4.7    加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發濃縮③由于Cu²⁺發生水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解 。（2）　    Cu²⁺＋2e^-＝Cu  （3）  b  d　　

（4）  N₂O₄NO⁺＋NO₃^-；　  Cu＋2N₂O₄＝Cu(NO₃)₂＋2NO↑

解析: