Question

（1）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                                           。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在               范圍。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

 

不用加水的方法調節溶液pH的原因是                           。

③進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）                                。

（2）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                  。

（3）圖-2是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是       （填字母）。

   a. A點時的溶液為不飽和溶液

b. B點時兩種晶體可以共存

 c. 按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂·3H₂O

  d. 若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

 

Answer 1

（1）①提高原料的利用率，減少污染物的排放 （2分） ②3.2~4.7 （2分） 加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發濃縮（2分）  ③由于Cu²⁺發生水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺，（2分）加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解（2分）

（2）Cu²⁺＋2e^-＝Cu （2分）

（3）b  d （2分）

解析:略