Question

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃        B．Q₂>Q₁>Q₃         C．Q₂>Q₃>Q₁         D．Q₂=Q₃>Q₁

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，所以Q₂=Q₃；因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱Q₁大于-57.3k J?mol^-1，故Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小為：Q₂=Q₃>Q₁

考點：中和熱、反應熱

點評：本題考查中和熱的理解，因為中和反應是放熱反應，注意比較大小時要考慮符號問題。