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17．下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的是B（填編號）
編號ABCD

實驗
裝置

實驗
目的		實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3驗證NH3易溶于水制備銀氨溶液干燥NH3

分析 A．氨氣和二氧化碳、水反應先生成碳酸氫銨后生成碳酸銨，且氨氣極易溶于水；
B．氨氣極易溶于水，導致試管內壓強急劇降低，水進入試管；
C．將氨水滴入硝酸銀溶液中，產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液；
D．硫酸銅和氨氣、水反應生成絡合物．

解答 解：A．氨氣和二氧化碳、水反應先生成碳酸氫銨后生成碳酸銨，且氨氣極易溶于水，所以得不到純凈是碳酸氫銨，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，導致試管內壓強急劇降低，水進入試管，所以能達到實驗目的，故B正確；
C．將氨水滴入硝酸銀溶液中，產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液，所以不能是將硝酸銀滴入氨水中，故C錯誤；
D．硫酸銅和氨氣、水反應生成絡合物，所以不能用硫酸銅干燥氨氣，應該用堿石灰干燥氨氣，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體干燥、物質制備等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意從操作的規范性及物質性質方面解答，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對分子質量為72
B①由C、H、O三種元素組成　②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與A反應生成相對分子質量為100的酯
C①相對分子質量與B相同　②能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能與水在一定條件下反應生成B
請回答下列問題．
（1）寫出有機物C的結構簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式，并指出反應類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應類型取代反應．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構體的結構簡式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉化關系如下圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數比為1：2，其相對分子質量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出F的電子式．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）將標況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如圖：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗的最可靠的化學方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
（2）寫出有關離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，當沉淀C物質的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽離子一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．每年6月5日是世界環境日，今年我國環保總局確定的主題是“人人參與，創建綠色家園”．下列措施不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
B．改革傳統采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法
C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I2的物質的量為0.6mol．10min后達到平衡，HI的體積分數φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內，用H2表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器的體積          ④恒溫條件下，擴大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質或應用說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．在AlCl3溶液中加入過量氨水最終無沉淀生成
C．工業上可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．補充表格：
 物質粒子數目質量（m）（g） 物質的量（n）（mol） 摩爾質量（M）（g/mol） 
 氦氣（He）  0.2  
 S1.204×1023    
 CO2 22   
 C12H12O11   0.25

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同步練習冊答案
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