在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發生，原因是該反應的（ ）
| A．△H >0ΔS>0 | B．△H＜0ΔS＜0 | C．△H＜0 ΔS>0 | D．△H >0ΔS＜0 |
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3；
上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為 。
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)
4CO(g)＋4H2O(g) △H=－1038kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，反應2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成n molA2的同時消耗n molB2
B．容器內， AB、A2、B2三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （ ）
| A．N2、H2、NH3的濃度相等 |
| B．N2、H2、NH3的濃度不再變化 |
| C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 |
| D．反應停止，正、逆反應速率都等于零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 | C．移去部分SO3 | D．降低體系溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是
| A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B．圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 |
| D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有反應mA(g)＋nB(g) 
wC(g)，測得在同一時間 內A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是( )
| A．m∶n∶w＝3∶1∶2 |
| B．體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了x mol，則在前20s內減少小于2x mol |
| C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變 |
| D．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加 |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）