日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：
請由上表數據回答：    
（1）非金屬性Si______C（填“>”或“<”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下 ___________________。    
（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是____________（填序號） 。
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3     
（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。     
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是_____________（填化學式） 。 
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）_________，用化學平衡移動的原理解釋其原因：___________________。
（1）＜；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱      
（2）bca
（3）CO32－+H2OHCO3－+OH－
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO）；因為Cl2 + H2OH++Cl－+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據表中數據，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發生反應的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②當C2電極上產生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業上可利用反應Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點
，寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負極電極反應式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環．A物質的化學式為
CO2
CO2
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據表中數據，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應均能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 久久久久91 | 久久久久久久久久久久99 | 欧美日韩三级 | 免费av在线播放 | 日韩欧美在线免费观看 | 影音先锋中文字幕在线 | 超碰在线99 | 亚洲免费成人 | 免费黄频在线观看 | 国产欧美一区二区在线观看 | 成年人黄色一级片 | 黄色网址视频在线观看 | 成人视屏在线观看 | 色综合久久久久 | 成人精品一区二区三区电影黑人 | 老司机精品福利视频 | 中文字幕在线观看日本 | 午夜精品一区 | 日韩欧美国产一区二区 | 欧美成人免费视频 | 四虎8848精品成人免费网站 | www色婷婷| 欧美成人一区二区三区 | 午夜网 | 在线一区二区三区 | 久久久亚洲精品视频 | 中文字幕网在线 | 999这里只有精品 | 一区二区三区在线免费观看 | 毛片大全 | 视频一区二区三 | 色婷婷亚洲国产女人的天堂 | 综合久久综合久久 | 国产一区二区精品在线 | 国产精品2| 黄色av免费看 | 欧美在线视频一区 | 亚洲欧美中文日韩在线v日本 | 成人午夜在线 | 在线视频一二区 | 综合99|