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【題目】奧運五環代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　)

	①	②	③	④
A	NaCl	K2SO4	KCl	(NH4)2SO4
B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
C	NaCl	K2SO4	KCl	NH4Cl
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯誤；

B. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；

C. NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯誤；

D. (NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n (A): n (B)的變化關系則下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是：

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

C.達到化學平衡時，反應則停止進行

D.達到化學平衡時，N2和H2生成速率比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（）

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。

金屬離子	pH
金屬離子	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是____(請簡述理由，并且寫出對應的離子反應方程式)。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復使用)。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進行冷卻結晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年國慶閱兵上，新一代預警機、無人機、東風戰略核導彈等一批國產武器裝備精彩亮相、震撼人心。它們不僅是捍衛國家安全和民族尊嚴的利器，更是我們每個中國人幸福生活的保障。導彈、裝備的制造和化學密不可分，請配平下列方程式：

（1）______ ____________ ____________ ______

（2）______ ______ ______S↓____________

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【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。

（2）D分子中最多有______個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為___________，G的結構簡式為__________。

（4）由H生成I的化學方程式為______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結構簡式）。

①屬于芳香化合物； ②能發生銀鏡反應。

（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________________。

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【題目】對可逆反應N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

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